Хенрик Виллем Бакхёйс Розебом

По окончании курса в реальном училище, Розебом в 1874 поступил в лейденский университет; недостаток средств заставил Розебома в 1875—1878 годах служить на химической фабрике в Гааге. В 1878 году поступил ассистентом к профессору химии ван Беммелену в лейденском университете; одновременно с исполнением ассистентских обязанностей Розебом изучил химию и в 1884 получил степень доктора по защите диссертации «О гидратах газов». С 1890 — приват-доцент, с 1892 — лектор; в 1896 приглашен в Амстердам на открывшуюся кафедру химии после ухода Вант-Гоффа.

Физическая химия обязана Розебому развитием весьма существенной части учения о химическом равновесии, а именно о равновесии в неоднородной среде. Теоретические представления Гиббса о правиле фаз нашли иллюстрацию в работах Розебома. Можно сказать, что до появления этих работ самая теория, обобщающая весьма большой круг разнородных явлений, была мертвой буквой. Розебому принадлежат исследования равновесия систем, построенных из одного, двух и трёх веществ.

Работы

• По приложению правила фаз к равновесию в системе из одного вещества:
  • «О фосфоре» («Rec. Trav. Chim. Pays Bas», VI, 272)
  • «О циануровой кислоте» (ib., VI, 204)
• По приложению правила фаз к равновесию в системе из двух веществ:
  • «Хлороводород и вода», «Бромоводород и вода» («Rec. Trav. Chim. Pays Bas», 3, 84; «Zeitschr. Physik. Chem.», 2, 454)
  • «Сернистый ангидрид и вода» (ib., 2, 450)
  • «Гидраты хлористого кальция» (ib., 4, 31)
  • «Гидраты хлорного железа» (ib., 10, 492)
• По приложению правила фаз к изучению равновесий в системах из трёх и более веществ:
  • общая теория (ib., 12, 359, 15, 145 и др.)
  • «Равновесие между MgSO4, Na2SO4 и водой» (ib., 2, 518)
  • «Равновесие между FeCl3, HCl и водой» (вместе с Шрейнемакером (ib., 15, 588).